অধ্যায়-৫: রাসায়নিক বন্ধন - রসায়ন বহুনির্বাচনি ও বোর্ড সমাধান

উদ্দীপকের ইলেকট্রন বিন্যাস বিশ্লেষণ:

• চিত্র-১ (মৌল X): মোট ৪টি শক্তিস্তর এবং মোট ইলেকট্রন সংখ্যা $2 + 8 + 8 + 2 = 20$। সুতরাং, X মৌলটি হলো ক্যালসিয়াম ($\text{Ca}$), যার পারমাণবিক সংখ্যা ২০। এর সর্ববহিঃস্থ স্তরে ২টি যোজনী ইলেকট্রন থাকায় এর যোজ্যতা বা জারণ মান $+2$ ($\text{Ca}^{2+}$)।
• চিত্র-২ (মৌল Y): মোট ৩টি শক্তিস্তর এবং মোট ইলেকট্রন সংখ্যা $2 + 8 + 6 = 16$। সুতরাং, Y মৌলটি হলো সালফার ($\text{S}$), যার পারমাণবিক সংখ্যা ১৬। অষ্টক পূরণের জন্য এর ২টি ইলেকট্রন গ্রহণ করার প্রবণতা রয়েছে, ফলে এর যোজ্যতা বা জারণ মান $-2$ ($\text{S}^{2-}$)।

যৌগের সংকেত নির্ণয়:

• ক্যালসিয়াম ($\text{Ca}$) একটি ধাতু এবং সালফার ($\text{S}$) একটি অধাতু।
• বন্ধন গঠনকালে ক্যালসিয়াম পরমাণু তার বহিঃস্থ স্তরের ২টি যোজনী ইলেকট্রন সালফার পরমাণুকে প্রদান করে তড়িৎযোজী বা আয়নিক বন্ধন গঠন করে:
  $$\text{Ca}^{2+} + \text{S}^{2-} \longrightarrow \text{CaS}$$
• উভয়ের যোজনী ২ হওয়ায় তা পরস্পরকে নাকচ করে দেয়, ফলে উৎপন্ন যৌগটির রাসায়নিক সংকেত হয় $\text{CaS}$ (ক্যালসিয়াম সালফাইড)।

অতএব, সঠিক উত্তর: $\text{CaS}$ (বিকল্প ঘ)।

উদ্দীপকের তথ্যানুযায়ী শনাক্তকৃত মৌল দুটি হলো:

• $\text{X} = \text{ক্যালসিয়াম (Ca)}$ [পারমাণবিক সংখ্যা ২০, ধাতু]
• $\text{Y} = \text{সালফার (S)}$ [পারমাণবিক সংখ্যা ১৬, অধাতু]

বিবৃতিসমূহের যথার্থতা বিশ্লেষণ:

• বিবৃতি i (ভুল): $\text{Ca}$ (ধাতু) তীব্র তড়িৎ-ধনাত্মক হওয়ায় এটি হাইড্রোজেনের সাথে ইলেকট্রন আদান-প্রদানের মাধ্যমে আয়নিক বা তড়িৎযোজী বন্ধন গঠন করে ক্যালসিয়াম হাইড্রাইড ($\text{CaH}_2$) উৎপন্ন করে। অন্যদিকে $\text{S}$ (অধাতু) অধাতব মৌল হওয়ায় এটি হাইড্রোজেনের সাথে ইলেকট্রন জোড় শেয়ার করে সমযোজী বন্ধন দ্বারা হাইড্রোজেন সালফাইড ($\text{H}_2\text{S}$) গ্যাস উৎপন্ন করে। সুতরাং, মৌল দুটি একই প্রক্রিয়ায় বন্ধন গঠন করে না।
• বিবৃতি ii (সঠিক): সালফার ($\text{Y}$) প্রকৃতিতে মুক্ত একক পরমাণু বা দ্বি-পরমাণুক অণু হিসেবে থাকে না; এটি ৮টি সালফার পরমাণু পরস্পর একক সমযোজী বন্ধনে বলয় বা রিং গঠন করে অষ্টপরমাণুক অণু ($\text{S}_8$) হিসেবে অবস্থান করে। তাই Y এর আণবিক সংকেত $\text{Y}_8$ বা $\text{S}_8$।
• বিবৃতি iii (সঠিক): X ও Y দ্বারা গঠিত যৌগটি হলো ক্যালসিয়াম সালফাইড ($\text{CaS}$), যা একটি শক্তিশালী আয়নিক যৌগ। আয়নিক যৌগের ত্রিমাত্রিক কেলাস জালিতে বিপরীত আধানযুক্ত আয়নসমূহের ($\text{Ca}^{2+}$ ও $\text{S}^{2-}$) মধ্যে তীব্র স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণ বল বিদ্যমান থাকে। এই সুদৃঢ় কেলাস ভাঙতে প্রচুর তাপশক্তির প্রয়োজন হয়, তাই $\text{CaS}$-এর গলনাঙ্ক অত্যন্ত উচ্চ (গলনাঙ্ক প্রায় ২৫২৫$^\circ\text{C}$)।

অতএব, সঠিক উত্তর: ii ও iii (বিকল্প গ)।