ময়মনসিংহ বোর্ড ২০২৩

এইচএসসি · রসায়ন ২য় পত্র

ময়মনসিংহ বোর্ড ২০২৩

৩৩টি প্রশ্ন রয়েছে। নিচে কয়েকটি নমুনা দেখো; সব প্রশ্ন, উত্তর ও ব্যাখ্যা পেতে সাবস্ক্রাইব করো।

150mL HNO₃এর দ্রবণে 1.5g দ্রব আছে। দ্রবণটি 2% Na₂CO₃ দ্রবণকে প্রশমিত করল।
১. এসিড দ্রবণের ঘনমাত্রা ppm এককে কত?
  1. ক
    $10^{5}ppm$
  2. $10^{4}ppm$
  3. গ
    $10^{3}ppm$
  4. ঘ
    $10^{2}ppm$
ব্যাখ্যা
$\begin{aligned} & S=\frac{1000 w}{M V}=\frac{1000 \times 1.5}{63 \times 150}=0.1587 \mathrm{M} \\ & \therefore \mathrm{ppm}=\mathrm{CM} \times 10^3=0.1587 \times 63 \times 10^3=1 \times 10^4\end{aligned}$
150mL HNO₃ এর দ্রবণে 1.5g দ্রব আছে। দ্রবণটি 2% Na₂CO₃ দ্রবণকে প্রশমিত করল।
২.

ক্ষারীয় দ্রবণটির ক্ষেত্রে প্রযোজ্য–

i. ঘনমাত্রা 0.189 M

ii. আয়তন 37.3 mL

iii. আয়তন 57.6 mL

নিচের কোনটি সঠিক?
  1. i
  2. খ
    ii
  3. গ
    i ও ii
  4. ঘ
    i, ii ও iii
ব্যাখ্যা

ক্ষারীয় দ্রবণটি হলো Na₂CO₃ দ্রবণ। 2% Na₂CO₃ দ্রবণের অর্থ-

100 mL দ্রবণে Na₂CO₃ আছে 2g

$\therefore$ 1000 mL " " " 20g

$=\frac{20}{106}$ mol = 0.189 mol

সুতরাং, Na₂CO₃ দ্রবণের ঘনমাত্রা 0.189 M

HNO₃ ও Na₂CO₃এর মধ্যেকার বিক্রিয়াটি নিম্নরূপ:

2HNO₃ + Na₂CO₃ → 2NaNO₃ + H₂O + CO₂

$\begin{aligned} & \mathrm{V}_{\mathrm{HNO}_3} \times \mathrm{S}_{\mathrm{HNO}_3}=2 \mathrm{~V}_{\mathrm{Na}_2 \mathrm{CO}_3} \times \mathrm{S}_{\mathrm{Na}_2 \mathrm{CO}_3} \\ & \therefore \mathrm{V}_{\mathrm{Na}_2 \mathrm{CO}_3}=\frac{150 \times \frac{1000 \times 1.5}{63 \times 150}}{2 \times 0.189}=62.99 \mathrm{~mL} \\ & \end{aligned}$

সুতরাং, সঠিক উত্তর শুধুমাত্র (i)।
৩. নিচের কোনটি লঘু H₂SO₄ থেকে হাইড্রোজেন বিমুক্ত করতে পারে?
  1. ক
    Pb
  2. খ
    Hg
  3. গ
    Cu
  4. Ca
৪. কোনটি জারণ-বিজারণ অর্ধকোষ?
  1. ক
    $Pt, Cl_{2}/Cl^{-}$
  2. খ
    $Ag,AgCl/Cl^{-}$
  3. গ
    $Na- Hg/ Na^{+} $
  4. $Pt, Fe^{2+}/Fe^{3+}$

ময়মনসিংহ বোর্ড ২০২৩ আনলক করো

এই টেস্ট পেপারটি প্রিমিয়াম প্যাকেজের অন্তর্ভুক্ত। সব বহুনির্বাচনি ও লিখিত প্রশ্ন অনুশীলন করতে সাবস্ক্রাইব করো।
প্যাকেজ দেখো লগইন