দিনাজপুর বোর্ড ২০২৫
বহুনির্বাচনি লিখিত

১. উদ্দীপকটি পড়ে প্রশ্নগুলোর উত্তর দাও।

পাত্র তথ্য
A 0.0017gCaF₂, 150 mL সম্পৃক্ত দ্রবণ
X 150 mL 0.25 MFeCl₃
Y 30 mL 0.5 MNH₄OH

$\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_3\right.$ এর $\left.\mathrm{K}_{\mathrm{sp}}=3.74 \times 10^{-38}\right]$
উত্তর অঙ্কুরিত বার্লি বা উপযুক্ত শস্যের মল্ট থেকে প্রথমে অ্যালকোহলীয় গাঁজন এবং পরে অ্যাসিটিক গাঁজন করে পাওয়া খাদ্যোপযোগী ভিনেগারকে মল্ট ভিনেগার বলে। এর অম্লত্ব উৎপাদভেদে নির্ধারিত হয়; শুধু 6–10%হওয়াই মল্ট পরিচয়ের সংজ্ঞা নয়।
উত্তর একক AlCl₃-তে কেন্দ্রীয় Al-এর তিনটি বন্ধন জোড়ে মাত্রছয় ইলেকট্রন থাকে, তাই এটি Lewis অম্ল। উপযুক্ত বাষ্পীয়/অপোলার অবস্থায় দুটি অণুর Cl নিঃসঙ্গ জোড় অপর Al-কে দান করে দুই সেতু বন্ধনকারী Cl-যুক্ত Al₂Cl₆ তৈরি করে; প্রতি Al-এর চারপাশে চার বন্ধন-অঞ্চল হয়। একে শুরুতেই সম্পূর্ণ আয়নিক Al³⁺/Cl⁻ অণু ধরে ব্যাখ্যা করা ঠিক নয়; গঠন দশা ও পরিবেশভেদে বদলায়।
উত্তর

দেওয়া দ্রাব্য ভর 0.0017g ও সম্পৃক্ত দ্রবণের আয়তন 0.150L থেকে ভর-দ্রাব্যতা $0.0017/0.150=0.0113333\,\mathrm{g\,L^{-1}}$। CaF₂-এর মোলার ভর 78 ধরে $s=0.0017/(78\times0.150)=1.452991\times10^{-4}\,\mathrm M$।

$\mathrm{CaF_2(s)\rightleftharpoons Ca^{2+}+2F^-}$-এর ঘনমাত্রা-ভিত্তিক $K_{sp}=s(2s)^2=4s^3=1.227013\times10^{-11}\,\mathrm{M^3}$। Ksp-কে সরাসরি g/L এককে লেখা যায় না; g/L দ্রাব্যতার একক। তাপগতীয় সক্রিয়তা-ভিত্তিক Ksp মাত্রাহীন। তাই প্রশ্নের একক-নির্দেশে অসংগতি আছে; শুধু CaF₂-এর মোলারভরের ঘন গুণ করে আয়নের ভর-ঘনমাত্রা রাশি পাওয়া যায় না।

উত্তর

মোট আয়তন 180 mL ধরে Fe³⁺-এর আনুষ্ঠানিক ঘনমাত্রা 0.25×150/180=0.20833 M, অ্যামোনিয়ার আনুষ্ঠানিক ঘনমাত্রা 0.5×30/180=0.08333 M। কিন্তু জলীয় অ্যামোনিয়া দুর্বল ক্ষার; 0.08333 M-কে সরাসরি [OH⁻]বলা যাবে না।

প্রদত্ত Fe(OH)₃Ksp-এর জন্য এই Fe³⁺ ঘনমাত্রায় অধঃক্ষেপের সূচনায় $[\mathrm{OH^-}]_{\rm crit}=(3.74\times10^{-38}/0.20833)^{1/3}=5.64\times10^{-13}\,\mathrm M$। অ্যামোনিয়া যোগে Fe³⁺-এর হাইড্রক্সাইড অধঃক্ষেপ প্রত্যাশিত; মোট সমীকরণ $\mathrm{Fe^{3+}+3NH_3+3H_2O\rightarrow Fe(OH)_3(s)+3NH_4^+}$।

তবে প্রকৃত মিশ্রণের আয়নিক গুণফলের নির্দিষ্ট মান পেতে অ্যামোনিয়ার Kb, Fe³⁺-এর আর্দ্র বিশ্লেষণ ও অম্লত্বসহ সাম্য সমাধান প্রয়োজন। উৎসের Q≈1.205×10⁻⁴ দুর্বল ক্ষারকে পূর্ণআয়নিত ধরার ভুল ফল; সেটিকে নির্ভুল সংখ্যা হিসেবে ব্যবহার করা যায় না।

২. উদ্দীপকটি পড়ে প্রশ্নগুলোর উত্তর দাও।

H পরমাণুরকেন্দ্রঘিরেতিনবৃত্ত E₁, E₂, E₃ ভেতরথেকেবাইরে; কেন্দ্রেধনাত্মক চিহ্ন।
উত্তর রসায়নের যে শাখায় কোনো রাসায়নিক দ্রব্যাদির উৎপাদন, ব্যবহার ও বর্জ্য ব্যবস্থাপনার জন্য টেকসই ও নিরাপদ পরিবেশ বান্ধব পদ্ধতি নিয়ে আলোচনা করা হয় তাকে সবুজ রসায়ন বলে।
উত্তর

ইথানল $\left(\mathrm{CH}_3 \mathrm{CH}_2 \mathrm{OH}\right)$ পানিতে দ্রবণীয়। কারণ ইথানলে বিদ্যমান $-OH$ মূলক পোলার হওয়ায় পানির অণুর সাথে $H-$ বন্ধনের মাধ্যমে যুক্ত হয়ে পানিতে দ্রবীভূত হয়।

ইথানলও পানিরমধ্যে Oδ−–Hδ+···O হাইড্রোজেন বন্ধনের ছিন্ন রেখা; কিছু O-তেজুড়েছে C₂H₅, অন্য O-তেআরেক H।

উত্তর E₂ হলো দ্বিতীয় শক্তিস্তর, n=2। l=0 ও 1; তাদের m মানের সংখ্যা যথাক্রমে 1 ও 3। ফলে মোট 4 অরবিটাল। পাউলির নীতিতে প্রত্যেকটিতে সর্বোচ্চ দুই বিপরীত স্পিনের ইলেকট্রন; মোটধারণক্ষমতা 4×2=8। চার অরবিটালকে চার ইলেকট্রনের সঙ্গে গুলিয়ে ফেলা যাবে না। উদ্দীপকের নিরপেক্ষ H-তে প্রকৃত ইলেকট্রন অবশ্য 1 টি।
উত্তর

H পরমাণুর বোরমডেলে $E_n=-2.179\times10^{-18}/n^2\,\mathrm J$। তাই $E_1=-2.179\times10^{-18}\,\mathrm J$ এবং $E_3=-2.4211\times10^{-19}\,\mathrm J$। উৎসে ব্যবহৃত গোলকৃতধ্রুবকে যথাক্রমে−2.174×10⁻¹⁸ ও−2.416×10⁻¹⁹J পাওয়া যায়; সিদ্ধান্ত একই।

শূন্য শক্তি মুক্ত ইলেকট্রনের অবস্থার সাপেক্ষে নেওয়া। −2.42×10⁻¹⁹, −2.18×10⁻¹⁸ এর চেয়ে বড়, তাই E₃ উচ্চ শক্তিস্তর। ঋণাত্মক চিহ্ন হারিয়ে E₁ ধনাত্মক বা শক্তিরএকক erg·s লেখা যাবে না; শক্তিরএকক erg বা J।

৩. উদ্দীপকটি পড়ে প্রশ্নগুলোর উত্তর দাও।

$\begin{aligned} & \mathrm{X} \rightarrow[\mathrm{He}] 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^2 \\ & \mathrm{Y} \rightarrow[\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^2 \\ & \mathrm{Z} \rightarrow[\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^4 \\ & \mathrm{M} \rightarrow[\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^5\end{aligned}$
উত্তর সচল সাম্যাবস্থা হলো এমন একটি অবস্থা যেখানে একটি উভমুখী রাসায়নিক বিক্রিয়ার সম্মুখ ও বিপরীতমুখী বিক্রিয়ার হার সমান থাকে কিন্তু বিক্রিয়াটি সম্পূর্ণরূপে থেমে যায় না।
উত্তর 25 °C তাপমাত্রায় NaCl এর দ্রাব্যতা 36 বলতে বোঝায়, এই তাপমাত্রায় 100 গ্রাম পানিতে সর্বোচ্চ 36 গ্রাম NaCl সম্পূর্ণভাবে দ্রবীভূত হয়ে সম্পৃক্ত দ্রবণ প্রস্তুত করতে পারে। NaCl পানিতে দ্রবীভূত হয়ে $\mathrm{Na}^{+}$ও $\mathrm{Cl}^{-}$ আয়নে বিভক্ত হয়। পানির ডাইপোল অণু এই আয়নগুলোকে ঘিরে ধরে দ্রবণ তৈরি করে। 36 গ্রাম NaCl দ্রবীভূত হওয়ার পর দ্রবণটি সম্পৃক্ত (Saturated) হয়; এর বেশি NaCl দিলে আর দ্রবীভূত হবে না।
উত্তর

X=C, Y=Si, M=Cl; তাই XM₄=CCl₄ ও YM₄=SiCl₄। মেরুকৃত Si–Cl বন্ধনে Si তড়িৎধনাত্মক; পানির অক্সিজেনের নিউক্লিওফিলিক আক্রমণ ও ধারাবাহিক প্রতিস্থাপনে Si–OH এবং HCl তৈরি হয়। মোট আনুষ্ঠানিক ধাপ $\mathrm{SiCl_4+4H_2O\rightarrow Si(OH)_4+4HCl}$; পরে সিলানলগুলোর ঘনীভবনে জলযুক্ত সিলিকা গঠন হতে পারে।

প্রক্রিয়াটি দ্রুত ও তাপোৎপাদক হলেও “উৎপন্ন তাপেই শুধু বন্ধন ভেঙে যায়” বা “খালি 3d থাকলেই জলের জোড় সেখানে ঢোকে”—এই ব্যাখ্যা অপর্যাপ্ত। শক্তিশালী Si–O বন্ধন গঠন ও উপযুক্ত বিক্রিয়াপথ আর্দ্র বিশ্লেষণকে অনুকূল করে।

অন্যদিকে CCl₄ সাধারণ অবস্থায় পানিতে সহজে আর্দ্রবিশ্লেষিত হয় না; জলীয় নিউক্লিওফিলিক প্রতিস্থাপনের উপযুক্ত পথের সক্রিয়ণ বাধা বেশি। এইপার্থক্যকে শুধু Si-এর 3d আছে/কার্বনেরনেই দিয়ে সম্পূর্ণ ব্যাখ্যা করা যায় না।

উত্তর

X=C, Z=S; যৌগ CH₄ ও H₂S। CH₄-এচারসমতুল্য C–H বন্ধন; সরল sp³মডেলে চতুস্তলকীয় আকৃতি, কোণ প্রায় 109.5° বা 109°28′—109°5′নয়।

H₂S-এদুই S–H বন্ধনওদুই নিঃসঙ্গ জোড় থাকায় আণবিক আকৃতি বাঁকানো। কোণ প্রায় 92°; S–H বন্ধনে s–p মিশ্রণ দুর্বল ও প্রায় p অরবিটালের অংশগ্রহণ দিয়ে এইনিকট 90°কোণ বোঝানো যায়। সরল VSEPR এচার ইলেকট্রন-অঞ্চল বললেও একে আদর্শ sp³কোণথেকে শুধুবিকর্ষণে 92°করার পরিপূর্ণ যৌক্তিক প্রমাণ ধরে নেওয়া ঠিক নয়। তাইআকৃতি দুটি পৃথক।

৪. উদ্দীপকটি পড়ে প্রশ্নগুলোর উত্তর দাও।

n=4।

মৌল যোজ্যতা স্তর
P (n−1)d¹ns²
Q (n−1)d⁶ns²
R (n−1)d¹⁰ns²
উত্তর উত্তেজক আলো সরিয়ে নেওয়ার পরও কোনো পদার্থ কিছু সময় আলো নির্গত করতে থাকলে সেই দীর্ঘায়িত আলোকনির্গমনকে অনুপ্রভা বা phosphorescence বলে। সময়কাল পদার্থ ও পরিবেশভেদে বদলায়; সবক্ষেত্রে 10⁻⁴–10 সেকেন্ডের কঠোরসীমা নয়।
উত্তর নির্দিষ্ট সসীম তাপমাত্রায় সসীম প্রমাণ গিবস শক্তি পরিবর্তনের জন্য $K=\exp(-\Delta G^\circ/RT)>0$। তাই সাম্যধ্রুবক অত্যন্ত ক্ষুদ্র হতে পারে, কিন্তু ঠিক শূন্য নয়। গ্যাসীয় সাম্যে আদর্শ সন্নিকর্ষে আংশিক চাপ থেকে Kp লেখা হয়। অত্যন্ত ক্ষুদ্র উৎপাদ-ঘনমাত্রা পরীক্ষায় ধরা না-পড়লেও তা গণিতগত শূন্য প্রমাণ করে না।
উত্তর n=4 থেকে P=Sc, Q=Fe, R=Zn। Sc³⁺=[Ar]3d⁰ এবং Zn²⁺=[Ar]3d¹⁰ হওয়ায় সাধারণ d–d স্থানান্তর নেই; অনেক সরল লবণ বর্ণহীন/সাদা। কিন্তু Sc পরমাণুতে 3d¹আছে, তাই Sc-কে অবস্থান্তর মৌলনয়বলাঠিকনয়। রঙিন লিগ্যান্ড/অ্যানায়নবা চার্জস্থানান্তর থাকলে সংশ্লিষ্ট যৌগের রং হতে পারে। প্রশ্নেরদাবি এই সীমার মধ্যেই প্রযোজ্য।
উত্তর

Q=Fe। [Fe(CN)₆]³⁻-তে Fe³⁺ হলো d⁵; শক্তিশালী CN⁻ ক্ষেত্রে নিম্ন-স্পিন t₂g⁵ বিন্যাসে একঅযুগ্ম ইলেকট্রন, তাইপ্যারাচৌম্বক। [Fe(H₂O)₆]²⁺-তে Fe²⁺ হলো d⁶; জলদুর্বলক্ষেত্র লিগ্যান্ডবলে উচ্চ-স্পিন t₂g⁴e_g²-তে চারঅযুগ্ম ইলেকট্রন থাকে, তাই সেটি ও প্যারাচৌম্বক।

অতএব প্রশ্নেরদ্বিতীয়আয়নডায়াচৌম্বক—দাবি সঠিকনয়। আলাদা তুলনা হিসেবে[Fe(CN)₆]⁴⁻ নিলে Fe²⁺ নিম্ন-স্পিন t₂g⁶, সবজোড়বলে ডায়াচৌম্বক হয়; তবেএটিপ্রশ্নের জলীয়আয়নটিকেনীরবেবদলেদেওয়ারউত্তরনয়।

৫. উদ্দীপকটি পড়ে প্রশ্নগুলোর উত্তর দাও।

পর্যায় / গ্রুপ 14 15 16 17
2 A B C
3 X Y Z

[প্রতীকগুলো প্রচলিত প্রতীক নয়]
উত্তর যেসব মৌল ধাতু ও অধাতু উভয়ের বৈশিষ্ট্য বহন করে, তাদেরকে অপধাতু বা অর্ধধাতু বা উপধাতু বলা হয়।
উত্তর পাসপোর্টের নির্দিষ্ট নিরাপত্তা কালি বা তন্তু উপযুক্ত UV আলো শোষণ করে দৃশ্যমান প্রতিপ্রভ আলো দিতে পারে। বিশ্বস্ত নমুনার নির্ধারিত অবস্থান, রং ও নকশার সঙ্গে মিলিয়ে এবং অন্যান্য নিরাপত্তা বৈশিষ্ট্য যাচাই করে পরীক্ষা করা হয়। সবপাসপোর্টে একই 230–375 nm সীমা বা একইকালি নয়; “কালি বেশি উদ্বায়ী বলে জালকারী পারে না” দাবির ভিত্তি নেই। UV পরীক্ষা একা চূড়ান্ত সত্যতা-প্রমাণ নয়।
উত্তর

টেবিলে Y=P, B=N, Z=Cl; তাই YZ₅=PCl₅ ও BZ₅=NCl₅। PCl₅ প্রতিষ্ঠিত যৌগ; গ্যাসীয় একক অণু ত্রিকোণীয় দ্বিপিরামিডীয়, কঠিনে আয়নিক গঠনও দেখা যায়। এর বন্ধনকে আধুনিক বর্ণনায় বহুকেন্দ্রিক/মেরুকৃত বন্ধন দিয়ে বোঝানো হয়; পাঁচ বন্ধনের জন্য অপরিহার্যভাবে 3d-তে ইলেকট্রন ওঠে—এ দাবি নয়।

দ্বিতীয় পর্যায়ের ছোট N-এর ক্ষেত্রে পাঁচ Cl-যুক্ত নিরপেক্ষ NCl₅ স্থিতিশীল যৌগ হিসেবে পাওয়া যায় না; N সাধারণ অষ্টকসীমার বাইরে পাঁচটি প্রচলিত দ্বি ইলেকট্রন বন্ধনের ব্যবস্থা করতে পারে না এবং বড় Cl-গুলোর ভিড়ও প্রতিকূল। “2d নেই অথচ P-এর 3d আছে”—এটুকু দিয়ে সমগ্র পার্থক্য ব্যাখ্যা অসম্পূর্ণ।

উত্তর

A=C, C=O, X=Si; তাই AC₂=CO₂ ও XC₂=SiO₂। CO₂ একক সরল O=C=O অণুবিশিষ্ট; অণুগুলোর মধ্যে তুলনামূলক দুর্বল বিচ্ছুরণ আকর্ষণ থাকায় সাধারণ কক্ষতাপ ও 1 atm-এ গ্যাস। SiO₂ বিস্তৃত সমযোজী জালিকা, যেখানে প্রতিটি Si চার O ওপ্রতি O দুই Si-এরসঙ্গেযুক্ত।

এইবিস্তৃতজালিকারগঠনবদলাতেঅনেক শক্তিলাগে, তাই সাধারণ তাপমাত্রায়কঠিন ওউচ্চ তাপীয়স্থিতিশীল। একে শুধু একমাত্রিক পলিমার শিকল বলা যথার্থনয়। সিলিকার বহুরূপ ও চাপ ভেদে তাপীয়মানবদলায়; ভৌত অবস্থার এই ব্যাখ্যায় উৎসেরঅনির্দিষ্ট 1610/2230°C সংখ্যাদরকারনেই।

৬. উদ্দীপকটি পড়ে প্রশ্নগুলোর উত্তর দাও।

$\mathrm{A}_2(\mathrm{~g})+3 \mathrm{~B}_2(\mathrm{~g}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{AB}_3(\mathrm{~g})+$ তাপ।

$\left[35^{\circ} \mathrm{C}\right.$ তাপমাত্রা এবং 25 atm চাপে সাম্যমিশ্রণে $25 \% \mathrm{~A}_2$ এবং $25 \% \mathrm{AB}_3$ বিদামান আছে।]
উত্তর কল্যান্থানাইড সারির $15$টি মৌল এবং স্ক্যান্ডিয়াম $(Sc)$ ও ইট্রিয়াম $(Y)$ সহ মোট $17$টি মৌলকে বিরল মৃত্তিকা ধাতু বলে।
উত্তর NaCl দ্রবণে HCl যোগে Cl⁻ সম আয়নের সক্রিয়তা বাড়ে। উপযুক্ত অবস্থায় NaCl-এর দ্রাব্যতা কমে এবং কেলাসন ঘটতে পারে। নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় তাপগতীয় সাম্যধ্রুবক এতে কমে না; দ্রবণের সংযুতি/আয়ন সক্রিয়তা বদলায়। অশুদ্ধ দ্রবণেপদ্ধতিটি কাজে লাগলেও সবঅপদ্রব্যস্বয়ংক্রিয়বাদযায়—এনিশ্চয়তানেই।
উত্তর

শতকরা 25%A₂ ও 25%AB₃-কে মোল/আয়তনশতকরা এবং কেবলতিন গ্যাসধরে B₂=50%। 25 atm-এ আংশিকচাপ 6.25, 12.5, 6.25 atm। $K_p=P_{\mathrm{AB_3}}^2/(P_{\mathrm{A_2}}P_{\mathrm{B_2}}^3)=0.0032\,\mathrm{atm^{-2}}$।

$\Delta n=2-4=-2$; আদর্শরাশিতে $K_p=K_c(RT)^{-2}$, তাই $K_c=K_p(RT)^2$। উৎসের R=0.082 ও T≈308K নিলে $K_c=0.0032(0.082\times308)^2=2.04117\,\mathrm{L^2\,mol^{-2}}$। উৎসের mol⁻¹ঘাতভুল, সঠিক mol⁻²।

উত্তর

উদ্দীপকের বিক্রিয়াটি-
$\mathrm{A}_2(\mathrm{~g})+3 \mathrm{~B}_2(\mathrm{~g}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{AB}_3(\mathrm{~g})+$ তাপ

বিক্রিয়াটি একটি তাপোৎপাদী বিক্রিয়া এবং আয়তন হ্রাসের মাধ্যমে ঘটে। নিচে উপরোক্ত বিক্রিয়ায় সাম্যাবস্থার উপর ঘনমাত্রা, তাপমাত্রা ও চাপের প্রভাব ব্যাখ্যা করা হলো-
তাপমাত্রার প্রভাব: বিক্রিয়াটি একটি তাপোৎপাদী বিক্রিয়া হওয়ায় কম
তাপমাত্রায় বিক্রিয়ার সাম্যাবস্থা বাম থেকে ডানে গিয়ে উৎপাদ $\mathrm{AB}_3$ এর পরিমাণ বৃদ্ধি করে। তাপমাত্রা বৃদ্ধি করলে বিক্রিয়ার সাম্যাবস্থা ডান থেকে বামে সরে এসে $\mathrm{AB}_3$ এর উৎপাদন হ্রাস করে।

চাপের প্রভাব: বিক্রিয়াটি গ্যাসীয়, উভমুখী ও আয়তন হ্রাসের মাধ্যমে ঘটে (বিক্রিয়কের মোল সংখ্যা 4 ও উৎপাদের মোল সংখ্যা 2)। কাজেই অধিক চাপে বিক্রিয়ার সাম্যাবস্থা বাম থেকে ডানে গিয়ে উৎপাদ $\mathrm{AB}_3$ এর পরিমাণ বৃদ্ধি করে। চাপ হ্রাস করলে বিক্রিয়ার সাম্যাবস্থা ডান থেকে বামে সরে আসে এবং $\mathrm{AB}_3$ উৎপাদন হ্রাস করে।
ঘনমাত্রার প্রভাব: বিক্রিয়ায় কিছু পরিমাণ বিক্রিয়ক $A_2$ অথবা $B_2$
যোগ করলে $A_2$ বা $B_2$ এর ঘনমাত্রা বৃদ্ধি পায়। বিক্রিয়ার সাম্যাবস্থা বাম থেকে ডানে গিয়ে উৎপাদ $\mathrm{AB}_3$ এর পরিমাণ বৃদ্ধি করে। উৎপাদ $\mathrm{AB}_3$ উৎপন্ন হওয়ার সাথে সাথে বিক্রিয়াস্থল থেকে সরিয়ে নিতে হবে, নয়তো বিপরীত বিক্রিয়ার মাধ্যমে $\mathrm{AB}_3$ উৎপাদন হ্রাস করবে।

৭. উদ্দীপকটি পড়ে প্রশ্নগুলোর উত্তর দাও।

পাত্র তথ্য
A 25 mL 0.25 MCH₃COOH, Ka 1.8×10⁻⁵
B 15 mL 0.25 MKOH
C A+B দ্রবণ
উত্তর বহিঃচৌম্বক ক্ষেত্র প্রয়োগে পারমাণবিক বর্ণালির একটি রেখা কয়েকটি নিকটবর্তী রেখায় বিভক্ত হওয়ার ঘটনাকে জীম্যান প্রভাব বলে। এটি শক্তিস্তরের চৌম্বক উপস্তরগুলোর শক্তিভেদের সঙ্গে সম্পর্কিত।
উত্তর সিগমা বন্ধন গঠিত হওয়ার পর দুটি পরমাণুতে যদি সমান্তরাল p-অরবিটাল থাকে তাহলে তাদের পার্শ্ব অধিক্রমণের ফলে পাই $(\pi)$ বন্ধন গঠিত হয়। এই ক্ষেত্রে পরমাণুদ্বয় নিজেদের মধ্যে ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে বন্ধন গঠন করে যা সমযোজী' বন্ধনের একটি বৈশিষ্ট্য। তাই পাই বন্ধন মূলত সমযোজী বন্ধন।
উত্তর C=0.25 M, Ka=1.8×10⁻⁵। $K_a=x^2/(C-x)$থেকে $x=(-K_a+\sqrt{K_a^2+4K_aC})/2$। ফলে ঘনমাত্রা-সন্নিকর্ষে pH≈2.67524। ক্ষুদ্র বিযোজনের $\sqrt{K_aC}$সন্নিকর্ষে প্রায় 2.6734; উভয়ক্ষেত্রেসংখ্যাবর্তনেররীতিঅনুযায়ী প্রায় 2.67–2.68।
উত্তর

প্রথমপাত্রে CH₃COOH 6.25 mmol, দ্বিতীয়তে KOH 3.75 mmol। প্রশমনেরপরে CH₃COOH 2.50 mmol ও CH₃COO⁻3.75 mmol থাকে; মোট 40 mL। তাই অম্লীয়বাফারএবং $\mathrm{pH}\simeq\mathrm pK_a+\log(3.75/2.50)=4.92082$।

অল্প HCl যোগে $\mathrm{CH_3COO^-+H^+\rightarrow CH_3COOH}$; অল্প NaOH যোগে $\mathrm{CH_3COOH+OH^-\rightarrow CH_3COO^-+H_2O}$। এভাবে পরিবর্তন প্রশমিত হয়, কিন্তুদুইউপাদানেরঅনুপাতবদলানোরকারণে pH হুবহুঅপরিবর্তিতথাকেনা। অতিরিক্ত অম্ল/ক্ষারবাফার ক্ষমতা ছাড়িয়ে গেলে পরিবর্তনবড়হতে পারে।

৮. উদ্দীপকটি পড়ে প্রশ্নগুলোর উত্তর দাও।

X আখেররস; Y6–10%ইথানোয়িক এসিড দ্রবণ।
উত্তর ভরক্রিয়া সূত্রের সাম্যরূপে নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় $aA+bB\rightleftharpoons cC+dD$ বিক্রিয়ার $K=a_C^ca_D^d/(a_A^aa_B^b)$ ধ্রুবক। বিশুদ্ধ কঠিন/তরলের সক্রিয়তা প্রচলিতভাবে 1। মৌলিক একধাপ বিক্রিয়ায় হার সক্রিয় ভরের উপযুক্ত ঘাতের গুণফলের সমানুপাতিক; যেকোনো জটিল সামগ্রিক বিক্রিয়ার সহগ থেকে সরাসরি হারসূত্র লেখা যায় না।
উত্তর $pH=-\log a(\mathrm{H^+})$। 25°C-এলঘু জলীয়সন্নিকর্ষে[H⁺]1 M হলে pH 0 ও[OH⁻]1 M হলে pH 14 পাওয়া যায়। কিন্তুসক্রিয়তা 1 এরবেশিহতে পারে; তখনঋণাত্মক pH বা 14-এরবেশি pH সম্ভব। ঘন দ্রবণেসক্রিয়তাসহগওগুরুত্বপূর্ণ। তাই 0–14 একটি প্রচলিতশিক্ষামূলকপরিসর, সর্বজনীনকঠোরসীমানয়।
উত্তর

আখের রসে থাকা সুক্রোজ থেকে প্রথমে অ্যালকোহলীয় গাঁজন, পরে বায়বীয় অ্যাসিটিক গাঁজন করে ভিনেগার প্রস্তুত করা যায়। পরিষ্কার ছাঁকা রস উপযুক্ত ঘনমাত্রা ও প্রায় $25$–$30^\circ\mathrm C$ তাপমাত্রায় ইস্ট দিয়ে গাঁজন করা হয়।

ইনভারটেজে $\mathrm{C_{12}H_{22}O_{11}+H_2O\rightarrow C_6H_{12}O_6+C_6H_{12}O_6}$—গ্লুকোজ ও ফ্রুক্টোজ। ইস্টের এনজাইমে প্রতি হেক্সোজের $\mathrm{C_6H_{12}O_6\rightarrow2C_2H_5OH+2CO_2}$। এরপর উপযুক্ত লঘু ইথানল দ্রবণে Acetobacter জাতীয় ব্যাকটেরিয়া ও বায়ুর অক্সিজেন দিয়ে $\mathrm{C_2H_5OH+O_2\rightarrow CH_3COOH+H_2O}$।

উৎপন্ন ইথানোয়িক এসিডের জলীয় খাদ্যোপযোগী দ্রবণ ভিনেগার। প্রয়োজনীয় স্বাস্থ্যবিধি ও নিয়ন্ত্রিত অম্লত্ব বজায় রাখতে হয়; খাদ্য তৈরির ঘরোয়া নির্দেশ হিসেবে সালফিউরিক এসিড মেশানো উপযুক্ত নয়।

উত্তর Y ভিনেগারের মাধ্যমে ভিনেগারের অ্যাসিটিক এসিড খাদ্যের pH কমায় এবং বহু অণুজীবের বৃদ্ধি বাধা দেয়। আচারজাত সংরক্ষণে এ প্রভাব ব্যবহৃত হয়। কার্যকারিতা চূড়ান্ত অম্লত্ব, খাদ্যের গঠন, পরিচ্ছন্নতা ও প্রক্রিয়াকরণের ওপর নির্ভর করে। ভিনেগার নিজে খাদ্যের তাপমাত্রা নিয়ন্ত্রণ করে না, অক্সিজেন সম্পূর্ণ দূর করে না এবং সব অণুজীব ধ্বংসের নিশ্চয়তা দেয় না।