যেসব পদার্থ এসিড ও ক্ষারক উভয় ধরনের ধর্ম প্রদর্শন করে তাদেরকে উভধর্মী পদার্থ বলে। $\mathrm{HSO}_4^{-}$একটি উভধর্মী পদার্থ। কারণ $\mathrm{HSO}_4^{-}$এসিড ও ক্ষারক উভয় ধরনের ধর্ম প্রদর্শন করে। $\mathrm{HSO}_4^{-}$ প্রোটন দাতার কাছ থেকে প্রোটন গ্রহণ করে ক্ষারক ছিসেবে এবং প্রোটন ত্যাগ করে এসিড হিসেবে আচরণ করে।

ক্ষারক হিসেবে : $\mathrm{HSO}_4^{-}+\mathrm{H}^{+} \rightarrow \mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4$

এসিড হিসেবে : $\mathrm{HSO}_4^{-}+\mathrm{H}_2 \mathrm{O} \rightarrow \mathrm{H}_3 \mathrm{O}^{+}+\mathrm{SO}_4^{2-}$

A বেনজিন, B নাইট্রোবেনজিন। গাঢ় HNO₃/H₂SO₄-এ প্রথমে প্রোটনিত নাইট্রিক অ্যাসিড থেকে পানি বেরিয়ে নাইট্রোনিয়াম আয়ন তৈরি হয়। সামগ্রিক ধাপ $\mathrm{HNO_3+H_2SO_4\rightleftharpoons NO_2^++HSO_4^-+H_2O}$; OH⁻ ত্যাগ নয়।

বেনজিনের π-ইলেকট্রন NO₂⁺-কে আক্রমণ করে C–N বন্ধন ও অনুরণন-স্থিতিশীল σ-জটিল/অ্যারেনিয়াম আয়ন তৈরি করে। এই ধাপে অ্যারোমেটিকতা সাময়িকভাবে হারায়।

HSO₄⁻-এর মতো ক্ষারক প্রতিস্থাপিত কার্বন থেকে H⁺ অপসারণ করলে বলয়ের π-ব্যবস্থা ফিরে আসে; নাইট্রোবেনজিন ও অনুঘটক H₂SO₄ পাওয়া যায়। মোটে $\mathrm{C_6H_6+HNO_3\rightarrow C_6H_5NO_2+H_2O}$।

C টলুইন এবং D বেনজোয়িক অ্যাসিড। টলুইনের –CH₃ ইলেকট্রনদায়ী ও অতিসংযুগন-সক্ষম; সহযোগী গঠনগুলোতে অর্থো-প্যারা অবস্থানের ইলেকট্রন ঘনত্ব বাড়ে এবং ঐ অবস্থানে আক্রমণের মধ্যবর্তী আয়ন স্থিতিশীল হয়।

তাই C প্রধানত অর্থো-প্যারা নির্দেশক। উদাহরণস্বরূপ নাইট্রেশনে অর্থো- ও প্যারা-নাইট্রোটলুইন হয়। দুটি প্রদর্শিত সমাণু মানে সমান উৎপাদন-অনুপাত নয়।

D-এর –COOH মূলক−M ও−I প্রভাবে বলয় থেকে ইলেকট্রন টেনে নেয়। সংশ্লিষ্ট অনুরণন প্রভাবে অর্থো-প্যারা আক্রমণ তুলনায় প্রতিকূল; তাই বেনজোয়িক অ্যাসিড বলয় নিষ্ক্রিয়কারী ও প্রধানত মেটা নির্দেশক।

তুলনীয় সরল অ্যালকাইল অ্যামিনের ক্ষেত্রে দ্বিতীয়ক অ্যামিনের দুটি অ্যালকাইল মূলকের ইলেকট্রনদায়ী প্রভাব N-এর মুক্তজোড়কে প্রোটন গ্রহণে সহায়তা করে। জলীয় মাধ্যমে উৎপন্ন আয়নের পানিযোজনও গুরুত্বপূর্ণ। তাই অনেক ক্ষেত্রে দ্বিতীয়ক অ্যামিন প্রাথমিক অ্যামিনের চেয়ে বেশি ক্ষারীয়।

তবে প্রতিস্থাপক, দ্রাবক ও স্থানিক বাধা বদলালে ক্রম বদলাতে পারে; সব 1°/2° অ্যামিনের জন্য একক সর্বজনীন ক্রম নয়।

উদ্দীপকের $(i)$ নং বিক্রিয়াটি পূর্ণ করে পাই-

$\mathrm{CH}_3-\mathrm{CH}_2 \mathrm{Cl}+\mathrm{KOH}($ alc $) \longrightarrow \mathrm{CH}_2=\mathrm{CH}_2+\mathrm{KCl}+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}$

$\mathrm{CH}_2=\mathrm{CH}_2$ $= X$

সুতরাং, X হলো ইথিন $\left(\mathrm{CH}_2=\mathrm{CH}_2\right)$ । নিচে ইথিন থেকে মিথান্যাল $(\mathrm{H}-\mathrm{CHO})$, প্রস্তুতি সমীকরণসহ বর্ণনা করা হলো $\mathrm{H}_3 \mathrm{PO}_4$ প্রভাবকের উপস্থিতিতে ইথিন পানির বাষ্পের সাথে উচ্চ তাপ এবং উচ্চ চাপে বিক্রিয়া করে ইথানল উৎপন্ন করে।

$\mathrm{CH_2\{=\}CH_2+H_2O}\xrightarrow[\text{উচ্চ তাপ/চাপ}]\{\mathrm{H_3PO_4}\}\mathrm{CH_3CH_2OH}$। ইথিন → ইথানল।

উৎপন্ন ইথানলকে শক্তিশালী জারক $\left(\mathrm{K}_2 \mathrm{Cr}_2 \mathrm{O}_7+\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4\right)$ দ্বারা জারিত করলে প্রথমে ইথান্যাল এবং পরবর্তীতে পুনরায় জারিত হয়ে 'ইথানোয়িক এসিড উৎপন্ন হয়।

$\mathrm{CH_3CH_2OH+[O]}\xrightarrow\{\mathrm{K_2Cr_2O_7/H_2SO_4}\}\mathrm{CH_3CHO+H_2O}$।

$\mathrm{CH_3CHO+[O]}\xrightarrow\{\mathrm{K_2Cr_2O_7/H_2SO_4}\}\mathrm{CH_3COOH}$।

ইথানোয়িক এসিড প্রথমে NaOH এর সাথে বিক্রিয়া করে সোডিয়াম ইথানয়েট পরিণত হয়। পরে তা সোডা লাইম (NaOH + CaO) এর সাথে বিক্রিয়া ঘটিয়ে মিথেন প্রস্তুত করা হয়।

$\mathrm{CH_3COOH+NaOH\rightarrow CH_3COONa+H_2O}$।

$\mathrm{CH_3COONa+NaOH}\xrightarrow[\Delta]\{\mathrm{CaO}\}\mathrm{CH_4+Na_2CO_3}$।

এভাবেই ইথিন যৌগ থেকে মিথেন প্রস্তুত করা সম্ভব।

মৃদু সূর্যালোকের উপস্থিতিতে মিথেন $\left(\mathrm{CH}_4\right)$ ব্রোমিনের/ ক্লোরিনের সাথে বিক্রিয়া করে মিথাইল ব্রোমাইড/ মিথাইল ক্লোরাইড উৎপন্ন করে।

$\mathrm{CH_4+Br_2}\xrightarrow\{\text{মৃদু সূর্যালোক}\}\mathrm{CH_3Br+HBr}$।

উৎপন্ন মিথাইল ব্রোমাইড সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডের জলীয় দ্রবণের সাথে বিক্রিয়া করে মিথানল উৎপন্ন করে।

$\mathrm{CH_3Br+NaOH(aq)\rightarrow CH_3OH+NaBr}$। মিথাইল ব্রোমাইড → মিথানল।

সবশেষে, উৎপন্ন মিথানলকে গাঢ় $\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4$ এর উপস্থিতিতে শক্তিশালী জারক $\left(\mathrm{K}_2 \mathrm{Cr}_2 \mathrm{O}_7\right.$ ও $\left.\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4\right)$ দ্বারা জারিত করলে মিথান্যাল পাওয়া যায়।

$\mathrm{CH_3OH+[O]}\xrightarrow\{\mathrm{K_2Cr_2O_7/H_2SO_4}\}\mathrm{HCHO+H_2O}$ (নিয়ন্ত্রিত জারণ; অতিরিক্ত জারণ থেকে মিথান্যাল আলাদা করা প্রয়োজন)।

শেষের মিথানল→মিথান্যাল জারণটি নিয়ন্ত্রিত হতে হবে এবং উৎপাদকে আরও জারণ থেকে আলাদা করতে হবে; অতিরিক্ত জারণে মিথানোয়িক অ্যাসিড/পরবর্তী উৎপাদ হতে পারে। প্রথম X ইথিন থেকে বিজারক ওজোনোলিসিসে সরাসরি 2HCHO-ও পাওয়া যায়; উৎসের দীর্ঘ পথটি একটি বিকল্প রূপান্তর-ক্রম।

দ্বিতীয় বিক্রিয়ায় $\mathrm{CH_3CH_2Br+OH^-\rightarrow CH_3CH_2OH+Br^-}$। প্রাথমিক অ্যালকাইল ব্রোমাইডে OH⁻ পিছন দিক থেকে C–Br বন্ধনের কার্বনে আক্রমণ করে।

C–O বন্ধন গঠন ও C–Br ভাঙন একই এক-ধাপের SN2 প্রক্রিয়ায় হয়। আংশিক C–O/C–Br বন্ধনযুক্ত বিন্যাসটি ট্রানজিশন অবস্থা, আলাদা স্থায়ী মধ্যবর্তী যৌগ নয়। বেগ আদর্শভাবে $v=k[\mathrm{C_2H_5Br}][\mathrm{OH^-}]$।

কাইরাল প্রতিস্থাপন-কার্বনে SN2 কনফিগারেশন বিপরীত করে। এখানে CH₂ কার্বনে দুটি H একই হওয়ায় কার্বনটি কাইরাল নয়; তাই ইথাইল ব্রোমাইডে আলাদা এনান্টিওমারের বিপরীত ঘূর্ণন দেখানোর দাবি প্রযোজ্য নয়।

হাকেল নিয়ম অনুসারে, বেনজিন একটি অ্যারোমেটিক যৌগ। কারণ, রঞ্জন রশ্মির সাহায্যে বিশ্লেষণ করে দেখা গেছে বেনজিন অণু চক্রাকার, চ্যাপ্টা বা সমতলীয়। দ্বিবন্ধনযুক্ত প্রতি কার্বনে $p$ অরবিটাল আছে। তিনটি দ্বিবন্ধনের জন্য ইলেকট্রন সংখ্যা $3 \times 2=6$ টি যা হাকেলের নীতির সাথে পুরোপুরি সামঞ্জস্যপূর্ণ। এক্ষেত্রে,

$4n + 2 = 6$

বা, $4n = 6 - 2 = 4$

বা, $n = 1 $

বেনজিন: C₆H₆-এর ছয়-সদস্যবিশিষ্ট সংযুগিত বলয়।

অতএব, বেনজিন একটি অ্যারোমেটিক যৌগ।

শুধু উৎসের আদর্শ গ্যাস মডেল প্রয়োগ করলে $m=PVM/(RT)=100\times120\times58/(0.082\times298)=28482.56$ g≈28.48 kg। খালি সিলিন্ডার 16 kg যোগ করলে মোট ভর≈44.48 kg।

কিন্তু 25°C ও 100 atm-এ বিউটেনকে একক আদর্শ গ্যাস হিসেবে ধরা বাস্তবসম্মত নয়; LPG-তে তরল দশা ও বাস্তব চাপ-আয়তন সম্পর্ক গুরুত্বপূর্ণ। তাই 44.48 kg কেবল আনুষ্ঠানিক আদর্শ-মডেলের ফল। প্রকৃত ভর নির্ণয়ে ভর্তি করা পরিমাণ/দশা-উপাত্ত বা উপযুক্ত বাস্তব অবস্থা-সমীকরণ প্রয়োজন।

একই n,V-তে আদর্শ গ্যাস ধরা হলে $P_2=P_1T_2/T_1=100\times338/298=113.42$ atm। এটি প্রদত্ত 116 atm-এর নিচে; তাই কেবল প্রশ্নের সরল মডেলে চাপসীমা অতিক্রম করে না।

এ থেকে বাস্তব LPG সিলিন্ডার বিস্ফোরিত হবে না—এমন নিশ্চয়তা দেওয়া যায় না। বিউটেনের তরল-বাষ্প দশা, ভরাটের মাত্রা, বাস্তব বাষ্পচাপ, পাত্রের অবস্থা ও চাপমুক্তির ব্যবস্থা এই সিদ্ধান্তে প্রয়োজন। উৎসের আদর্শায়িত উপাত্ত বাস্তব দশার সঙ্গে অসংগত; ফলটি শর্তাধীন পাঠ্যগণনা।

BOD নির্দিষ্ট সময় ও অবস্থায় জীবাণুর মাধ্যমে অবক্ষয়যোগ্য দূষকের জন্য অক্সিজেনের প্রয়োজন নির্দেশ করে। COD রাসায়নিক পরীক্ষায় জারিতযোগ্য পদার্থের অক্সিজেন-সমতুল্য চাহিদা।

COD-এ ধীর বা জৈবভাবে অনবক্ষয়যোগ্য কিছু জৈব পদার্থ এবং কিছু বিজারক অজৈব পদার্থও অন্তর্ভুক্ত হয়, তাই এটি সাধারণত BOD-এর চেয়ে বেশি। পরীক্ষাপদ্ধতি ও হস্তক্ষেপ না জেনে ‘সবসময়’ বলা ঠিক নয়; COD মান সরাসরি দ্রবীভূত অক্সিজেন গ্রহণের মাপ নয়।

আদর্শ মডেলে $n_1=PV/(RT)=(780/760)\times0.300/(0.0821\times293)\approx0.01280$ mol।

তাই অণুসংখ্যা $N=n_1N_A\approx0.01280\times6.022\times10^{23}=7.71\times10^{21}$। অণুসংখ্যার জন্য আগে মোলার ভর বের করা অপরিহার্য নয়।

উদ্দীপকের পাত্র-১ এ রক্ষিত গ্যাসটির আণবিক ভর, $M_1 = 39.08 \text{ g mol}^{-1}$ (গ নং হতে পাই)।

পাত্র-২ এর ক্ষেত্রে:
ভর, $w = 0.21 \text{ g}$
আয়তন, $V = 200 \text{ mL} = 0.2 \text{ L}$
চাপ, $P = 1.20 \text{ atm}$
তাপমাত্রা, $T = 20^\circ\text{C} = (20 + 273) \text{ K} = 293 \text{ K}$
মোলার গ্যাস ধ্রুবক, $R = 0.0821 \text{ L atm K}^{-1} \text{mol}^{-1}$
আণবিক ভর, $M_2 = ?$
আমরা জানি,

$PV = \frac{w}{M_2}RT$

বা, $M_2 = \frac{wRT}{PV}$

বা, $M_2 = \frac{0.21 \times 0.0821 \times 293}{1.20 \times 0.2}$

$\therefore M_2 = 21.05 \text{ g mol}^{-1}$

এখানে,
$M_1 =$ ১ম পাত্রের গ্যাসের আণবিক ভর $= 39.08 \text{ g mol}^{-1}$
$M_2 =$ ২য় পাত্রের গ্যাসের আণবিক ভর $= 21.05 \text{ g mol}^{-1}$
$r_1 =$ ১ম পাত্রের গ্যাসের ব্যাপন হার
$r_2 =$ ২য় পাত্রের গ্যাসের ব্যাপন হার

যেহেতু, পাত্র-২ এর গ্যাসটির আণবিক ভর পাত্র-১ এর গ্যাস অপেক্ষা কম ($M_2 < M_1$)।
এখন গ্রাহামের ব্যাপন সূত্রানুসারে,

$\frac{r_1}{r_2} = \sqrt{\frac{M_2}{M_1}}$

বা, $\frac{r_1}{r_2} = \sqrt{\frac{21.05}{39.08}}$

বা, $\frac{r_1}{r_2} = \sqrt{0.5386}$

বা, $\frac{r_1}{r_2} = 0.73$

বা, $r_1 = 0.73 \times r_2$

বা, $r_2 = \frac{1}{0.73} r_1$

বা, $r_2 = 1.36 \times r_1$

$\therefore r_2 > r_1$
বা, ২য় পাত্রের গ্যাসের ব্যাপন হার $>$ ১ম পাত্রের গ্যাসের ব্যাপন হার।

যেহেতু পাত্র-২ এর গ্যাসের ব্যাপন হার পাত্র-১ এর গ্যাসের ব্যাপন হার অপেক্ষা বেশি, কাজেই পাত্র-৩ এ স্টপকক খোলা অবস্থায় পাত্র-২ এর গ্যাসটি আগে ব্যাপিত হবে।

এই তুলনা সমতাপীয় তুল্য ব্যাপন/নিঃসরণ-পথের গ্রাহাম মডেলের জন্য। প্রকৃত স্টপকক খুললে চাপজনিত সামগ্রিক প্রবাহ, পথের দৈর্ঘ্য/প্রস্থ ও মধ্যপাত্রের তাপমাত্রাও প্রথম পৌঁছানোর সময়কে প্রভাবিত করে; শুধু মোলার ভর থেকে সব বাস্তব শর্তে পৌঁছানোর সময় নিশ্চিত নয়।

এখানে,

মোলার গ্যাস ধ্রুবক,$\mathrm{R}=8.314 \mathrm{JK}^{-1} \mathrm{~mol}^{-1}$

তাপমাত্রা, $\mathrm{T}=27^{\circ} \mathrm{C}=300 \mathrm{~K}$

আণবিক ভর, $\mathrm{M}=32 \times 10^{-3} \mathrm{~kg}$

বর্গমূল গড় বর্গবেগ, $\mathrm{C}=$ ?

জানা আছে,

rms বেগ, $C=\sqrt{\frac{3 \mathrm{RT}}{\mathrm{M}}}$

$\begin{aligned} & =\sqrt{\frac{3 \times 8.314 \times 300}{32 \times 10^{-3}}} \\ & =483.56 \mathrm{~ms}^{-1}\end{aligned}$

$\therefore 27^{\circ} \mathrm{C}$ তাপমাত্রায় $\mathrm{O}_2$ অণুর rms বেগ $483.56 \mathrm{~ms}^{-1}$ ।

উদ্দীপকের পাত্র-B এর MOH যৌগটি KOH।

এখানে,

ঘনমাত্রা, $\mathrm{S}=0.04 \mathrm{M}$

$\mathrm{M}=\mathrm{KOH}$ এর আণবিক ভর $=56$

আয়তন, $V=600 mL$

ভর, $w=$ ?

B পাত্রের দ্রবণে দ্রবীভূত ক্ষারের পরিমাণ,
$\begin{aligned} w & =\frac{\text { SMV }}{1000} \\ & =\frac{0.04 \times 56 \times 600}{1000} \\ \therefore w & =1.344 \mathrm{~g}\end{aligned}$

সুতরাং, উদ্দীপকের B-পাত্রের দ্রবণে দ্রবীভূত ক্ষারের পরিমাণ 1.344 g।

A-তে নাম না-দেওয়া দ্বিক্ষারকীয় অ্যাসিড H₂A $n=0.150\times0.1=0.0150$ mol। B-তে KOH $n=0.600\times0.04=0.0240$ mol। H₂SO₄ বলে ধরে নেওয়ার তথ্য নেই।

প্রথমে 0.0150 mol OH⁻ দিয়ে H₂A→HA⁻; অবশিষ্ট 0.0090 mol OH⁻-এ HA⁻→A²⁻। তাই সরল ধাপে 0.0060 mol HA⁻ এবং 0.0090 mol A²⁻ থাকে। দুটি প্রোটন সম্পূর্ণ প্রশমনের জন্য 0.0300 mol OH⁻ প্রয়োজন, কিন্তু সেই ঘাটতি মানেই মিশ্রণ অবশ্যই অম্লীয় নয়।

উপযুক্ত বাফার অনুমানে $pH=pK_{a2}+\log_{10}(0.009/0.006)=pK_{a2}+0.176$। দ্বিতীয় বিযোজন ধ্রুবক এবং অন্যান্য সাম্য না জানলে এটি 7-এর নিচে না ওপরে, তা অনন্যভাবে নির্ণয় করা যায় না। তাই অ্যাসিডের পরিচয়/Ka ছাড়া C-এর প্রকৃতি নিশ্চিত করা অসম্ভব।

মোলার দ্রবণের ঘনমাত্রা 1 mol L⁻¹। সেই ঘনমাত্রা যথাযথভাবে প্রস্তুত বা প্রমিত করে নির্ভরযোগ্যভাবে জানা থাকলে দ্রবণটি প্রমাণ দ্রবণ হিসেবে ব্যবহারযোগ্য।

কেবল নামমাত্র 1 M লেখা থাকলেই প্রকৃত ঘনমাত্রা নির্ভুল—এমন নিশ্চয়তা নেই; প্রমাণ দ্রবণ হওয়ার শর্ত হলো নির্ভরযোগ্যভাবে জানা ঘনমাত্রা।

পাত্র-২-এ লোহার সঙ্গে লঘু H₂SO₄-এ FeSO₄ তৈরি হয়। Fe²⁺-এর জারণ $\mathrm{Fe^{2+}\rightarrow Fe^{3+}+e^-}$ এবং অম্লীয় পারম্যাঙ্গানেটের বিজারণ $\mathrm{MnO_4^-+8H^++5e^-\rightarrow Mn^{2+}+4H_2O}$।

যোগে $\mathrm{5Fe^{2+}+MnO_4^-+8H^+\rightarrow5Fe^{3+}+Mn^{2+}+4H_2O}$।

দর্শক আয়নসহ $\mathrm{10FeSO_4+2KMnO_4+8H_2SO_4\rightarrow5Fe_2(SO_4)_3+K_2SO_4+2MnSO_4+8H_2O}$। এখানে Fe²⁺ বিজারক এবং KMnO₄ জারক।

উদ্দীপকের পাত্র-১ ও পাত্র-২ এর দ্রবণদ্বয় মিশ্রিত করলে সংঘটিত বিক্রিয়ার সমতাকৃত সমীকরণ হবে-

$6 \mathrm{FeSO}_4+\mathrm{K}_2 \mathrm{Cr}_2 \mathrm{O}_7+7 \mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4 \longrightarrow$

$3 \mathrm{Fe}_2\left(\mathrm{SO}_4\right)_3+\mathrm{K}_2 \mathrm{SO}_4+\mathrm{Cr}_2\left(\mathrm{SO}_4\right)_3+7 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}$

সমীকরণ মতে,

$1 \mathrm{~mol} \mathrm{~K}_2 \mathrm{Cr}_2 \mathrm{O}_7 \equiv 6 \mathrm{~mol} \mathrm{FeSO}_4 \equiv 6 \mathrm{~mol} \mathrm{Fe}^{2+}$

$1000 \mathrm{~mL}_1 \mathrm{M} \mathrm{K}_2 \mathrm{Cr}_2 \mathrm{O}_7$ দ্রবণ $=6 \times 55.85 \mathrm{~g} \mathrm{Fe}$

$\therefore \quad 50 \mathrm{~mL} 0.04 \mathrm{M} \mathrm{K}_2 \mathrm{Cr}_2 \mathrm{O}_7$ দ্রবণ $=\frac{6 \times 55.85 \times 50 \times 0.04}{1000} \mathrm{~g} \mathrm{Fe}$

$=0,6702 \mathrm{~g}$

অতএব, লোহার টুকরার বিশুদ্ধতা $=\frac{0.6702}{0.80} \times 100 \%$

$= 83.78\%$

সুতরাং, লোহার টুকরার বিশুদ্ধতার হার $= 83.78\%$

আলোক সমাণুতা বা এনান্টিওমার হওয়ার মৌলিক শর্ত হলো অণুটি তার দর্পণপ্রতিবিম্বের সঙ্গে সমাপতিত না হওয়া, অর্থাৎ সম্পূর্ণ অণুটি কাইরাল হওয়া। একটি sp³ কার্বনে চারটি ভিন্ন গোষ্ঠী থাকা এর সাধারণ কারণ।

কিন্তু কেবল কাইরাল কেন্দ্র গণনা যথেষ্ট নয়: অভ্যন্তরীণ প্রতিসাম্যযুক্ত মেসো যৌগ সামগ্রিকভাবে অকাইরাল হতে পারে; আবার কিছু যৌগ কেন্দ্রীয় কাইরাল কার্বন ছাড়াও কাইরাল। এনান্টিওমারের সমমোলার রেসিমিক মিশ্রণে আলোকঘূর্ণন পরস্পর বাতিল হয়।

ক্যাথোডে $\mathrm{Ni^{2+}+2e^-\rightarrow Ni}$। চার্জ $Q=2\times10\times60=1200$ C। সমস্ত কারেন্ট Ni জমাতে ব্যবহৃত হলে $n(Ni)=Q/(2F)=1200/(2\times96500)=0.0062176$ mol।

সঞ্চিত পরমাণু $N=nN_A\approx0.0062176\times6.022\times10^{23}=3.744\times10^{21}$। মোলার ভর 58.7 g mol⁻¹ ধরলে জমা ভর≈0.3650 g।

প্রাথমিক Ni²⁺ $n_0=0.500\times0.5=0.250$ mol। ক্যাথোডে 0.0062176 mol Ni জমা হয়—100% সংশ্লিষ্ট কারেন্ট-দক্ষতা ধরে।

অ্যানোড নিষ্ক্রিয় এবং আয়তন 0.500 L অপরিবর্তিত হলে $C=(0.250-0.0062176)/0.500=0.487565$ M, অর্থাৎ প্রায় 0.49 M।

কিন্তু অ্যানোড Ni হলে সেটি $\mathrm{Ni\rightarrow Ni^{2+}+2e^-}$ অনুযায়ী সমপরিমাণ Ni²⁺ দিতে পারে; আদর্শভাবে ঘনমাত্রা প্রায়অপরিবর্তিত থাকবে। উৎসচিত্রে অ্যানোডের পদার্থ নেই, তাই কোন ফল প্রযোজ্য তা নিশ্চিত নয়। H₂-সহ পার্শ্ববিক্রিয়া থাকলেও হিসাব বদলায়।

শুধু অ্যালডিহাইড ও কিটোন শ্রেণি ধরলে $C_4H_8O$-এর তিনটি গঠনসমাণু হলো:

• $CH_3CH_2CH_2CHO$: বিউটান্যাল।
• $(CH_3)_2CHCHO$: ২-মিথাইলপ্রোপান্যাল।
• $CH_3COCH_2CH_3$: বিউটান-২-ওন।

উৎসের এনল উদাহরণটির শুদ্ধ গঠন $CH_2=C(OH)CH_2CH_3$ (but-1-en-2-ol); শেষ কার্বনে $CH_2$ লেখা ভুল। প্রশ্নটি শ্রেণি সীমিত করেনি, তাই ওপরের তালিকা সমস্ত সম্ভাব্য সমাণুর পূর্ণ তালিকা নয়; একই আণবিক সংকেতের অসম্পৃক্ত অ্যালকোহল ও চক্রাকার যৌগও সম্ভব। পূর্ণ তালিকার প্রত্যাশিত সীমা উৎসে অনির্দিষ্ট।

উৎসের প্রথম মানটিকে প্রমাণ জারণ বিভব এবং তাপমাত্রা $25^\circ C$ ধরে গণনা করছি; প্রথম দুই মানে প্রমাণ চিহ্ন নেই বলে এই অনুমান প্রয়োজন।

অ্যানোড: $A\rightarrow A^{2+}+2e^-$। ক্যাথোড: $2C^++2e^-\rightarrow2C$।

সামগ্রিক বিক্রিয়া $A+2C^+\rightarrow A^{2+}+2C$, $n=2$, $E^\circ=0.76+0.79=1.55\,V$।

$E=1.55-\frac{0.0592}{2}\log\frac{0.4}{(0.3)^2}\approx1.531\,V$। দ্রবণের সক্রিয়তাকে ঘনমাত্রার সমান ধরা হয়েছে।

একই প্রমাণ-বিভব ও $25^\circ C$ অনুমানে $B+2C^+\rightarrow B^{2+}+2C$ এবং $E^\circ=-0.34+0.79=0.45\,V$।

$E=0.45-\frac{0.0592}{2}\log\frac{[B^{2+}]}{[C^+]^2}=0.45-0.0296\log\frac{0.2}{0.3^2}\approx0.440\,V$।

বিভব ধনাত্মক, তাই এই মডেলে B জারিত হয়ে পাত্র ক্ষয় করবে; C-এর লবণ দীর্ঘদিন রাখা উপযুক্ত নয়। উৎসের $C^{2+}$ এবং ভগ্নাংশে A-এর ঘনমাত্রা ব্যবহার ভুল; এখানে $C^+$ ও $[B^{2+}]$ প্রযোজ্য।