A, B ও C মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা যথাক্রমে 8, 24 ও 29।
[A, B ও C প্রতীকী অর্থে ব্যবহৃত]
একটি S ও চারটি O পরমাণু সমযোজী বন্ধনে যুক্ত হয়ে সামগ্রিক −2 আধানযুক্ত SO₄²⁻ পরমাণুগুচ্ছ গঠন করে।
এ গুচ্ছটি রাসায়নিক বিক্রিয়ায় একটি একক ঋণাত্মক আয়নের মতো আচরণ করে এবং এর যোজনী 2; তাই SO₄²⁻ একটি যৌগমূলক।
B-এর পারমাণবিক সংখ্যা 24, তাই B=Cr; এর প্রকৃত ইলেকট্রন বিন্যাস [Ar]3d⁵4s¹।
সর্বোচ্চ প্রধান শক্তিস্তর n=4 বলে Cr চতুর্থ পর্যায়ে এবং (n−1)d ও ns ইলেকট্রনের যোগফল 5+1=6 বলে গ্রুপ-6-এ অবস্থিত।
অতএব B বা Cr-এর অবস্থান চতুর্থ পর্যায়, গ্রুপ-6 এবং d-ব্লক।
উদ্দীপকে C=Cu-এর ইলেকট্রন বিন্যাস সাধারণ আউফবাউ অনুমানের ব্যতিক্রম, কিন্তু A=O-এর বিন্যাস নিয়ম মেনে গঠিত—উক্তিটি যথার্থ।
O-এর পারমাণবিক সংখ্যা 8; আউফবাউ, পাউলি ও হুন্ডের নীতি অনুসারে এর বিন্যাস 1s²2s²2p⁴, যেখানে কোনো পূর্ণ বা অর্ধপূর্ণ উপশক্তিস্তর অর্জনের জন্য ইলেকট্রন স্থানান্তর প্রয়োজন হয় না।
Cu-এর প্রত্যাশিত বিন্যাস [Ar]3d⁹4s²; কিন্তু 4s-এর একটি ইলেকট্রন 3d-তে গেলে পূর্ণ d¹⁰ উপশক্তিস্তর তৈরি হয়ে প্রকৃত বিন্যাস [Ar]3d¹⁰4s¹ হয়।
পূর্ণ d¹⁰-এর অতিরিক্ত স্থিতিশীলতার জন্য C ব্যতিক্রম দেখায়, অথচ A-এর 1s²2s²2p⁴ বিন্যাস স্বাভাবিক ভরাট নিয়মেই হয়।
| যৌগ | সাধারণ সংকেত | n-এর মান |
|---|---|---|
| P | CₙH₂ₙ₊₂ | 1 |
| Q | CₙH₂ₙ₊₁CHO | 1 |
| R | CₙH₂ₙ₊₁COOH | 1 |
[P, Q ও R প্রতীকী অর্থে ব্যবহৃত]
অ্যালকেন থেকে একটি H পরমাণু অপসারণ করলে CₙH₂ₙ₊₁− সাধারণ সংকেতের অ্যালকাইল মূলক সৃষ্টি হয়।
অপসারিত H-এর স্থানে একটি মুক্ত যোজনী থাকে এবং এর মাধ্যমে মূলকটি অন্য পরমাণু বা মূলকের সঙ্গে একটি বন্ধন গঠন করে; তাই অ্যালকাইল মূলকের যোজনী 1।
উদ্দীপকে R=CH₃COOH এবং P=CH₄; R থেকে সোডিয়াম ইথানোয়েট তৈরি করে সোডালাইমে ডিকার্বক্সিলেশন করলে P পাওয়া যায়।
CH₃COOH+NaOH → CH₃COONa+H₂O
এতে ইথানয়িক এসিড থেকে সোডিয়াম ইথানোয়েট তৈরি হয়।
সোডালাইমের উপস্থিতিতে উত্তপ্ত করলে
CH₃COONa+NaOH → CH₄+Na₂CO₃
অতএব এক কার্বন অপসারণে P বা মিথেন উৎপন্ন হয়।
P=CH₄ থেকে Q=CH₃CHO-এর সমগোত্রীয় অ্যালডিহাইড HCHO প্রস্তুত করা যায়; এর জলীয় দ্রবণ ফরমালিন সংরক্ষণ ও জীবাণুনাশে ব্যবহৃত হয়।
সূর্যালোকে CH₄+Cl₂ → CH₃Cl+HCl এবং জলীয় ক্ষারে CH₃Cl+NaOH → CH₃OH+NaCl।
নিয়ন্ত্রিত জারণে CH₃OH+[O] → HCHO+H₂O; HCHO ও CH₃CHO একই −CHO কার্যকরী মূলকযুক্ত এবং পরস্পরের মধ্যে −CH₂− পার্থক্য থাকায় সমগোত্রীয়।
HCHO-এর 40% জলীয় দ্রবণ ফরমালিন নামে মৃত জীবদেহ ও গবেষণাগারের নমুনা সংরক্ষণ, জীবাণুনাশ এবং রেজিন তৈরিতে ব্যবহৃত হয়; তাই উৎপন্ন যৌগটির গুরুত্বপূর্ণ ব্যবহারিক প্রয়োগ আছে।
পর্যায় সারণির খণ্ডিত অংশে X, Q ও R একই গ্রুপে যথাক্রমে Li, Na ও K-এর অবস্থানে। R-এর একই পর্যায়ে Ca-এর পরে T, তারপর Zn দেখানো; T হলো Cu-এর অবস্থান।
[X, Q, R ও T প্রতীকী অর্থে ব্যবহৃত]
ক্লোরিন পর্যায় সারণির গ্রুপ-17-এর মৌল এবং এর বহিঃস্থ শক্তিস্তরে সাতটি ইলেকট্রন আছে।
এটি ধাতুর সঙ্গে বিক্রিয়া করে ক্লোরাইড লবণ উৎপন্ন করে; হ্যালোজেন শব্দের অর্থ লবণ উৎপাদক বলে ক্লোরিন একটি হ্যালোজেন।
উদ্দীপকের T হলো Cu; এটি যৌগে +1 ও +2—একাধিক যোজনী বা জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে।
Cu-এর বিন্যাস [Ar]3d¹⁰4s¹; 4s-এর একটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে Cu⁺ হলে CuCl গঠন করে এবং Cu-এর যোজনী 1 হয়।
আরও একটি 3d ইলেকট্রন ত্যাগ করে Cu²⁺ হলে CuCl₂ গঠন করে এবং যোজনী 2 হয়; তাই T পরিবর্তনশীল যোজনী প্রদর্শন করে।
উদ্দীপকে X=Li, Q=Na ও R=K; আয়নিকরণ শক্তির ক্রম X > Q > R, কিন্তু ধাতব ধর্মের ক্রম X < Q < R—অর্থাৎ ক্রম দুটি বিপরীত।
একই গ্রুপে ওপর থেকে নিচে নতুন শক্তিস্তর, পরমাণুর ব্যাসার্ধ ও আড়ালকারী প্রভাব বাড়ে; ফলে বহিঃস্থ ns¹ ইলেকট্রনের ওপর নিউক্লীয় আকর্ষণ কমে এবং আয়নিকরণ শক্তি হ্রাস পায়।
অন্যদিকে নিচের দিকে ইলেকট্রন ত্যাগ সহজ হওয়ায় তড়িৎধনাত্মকতা ও ধাতব ধর্ম বাড়ে; তাই K সবচেয়ে সহজে K⁺ এবং Li তুলনামূলক কঠিনে Li⁺ গঠন করে।
অতএব আয়নিকরণ শক্তি Li > Na > K বা X > Q > R, আর ধাতব ধর্ম K > Na > Li বা R > Q > X; দাবিটি যৌক্তিক।
| মৌল | X | Y | Z |
|---|---|---|---|
| পর্যায় | 2 | 3 | 4 |
| গ্রুপ | 17 | 2 | 1 |
[X, Y ও Z প্রতীকী অর্থে ব্যবহৃত]
বর্ষাকালে ছাদে ক্ষারজাতীয় পদার্থের জন্য পিচ্ছিলতা সৃষ্টি হয় এবং বালুর প্রধান উপাদান SiO₂ অম্লধর্মী।
অম্লধর্মী SiO₂ ক্ষারকে প্রশমিত করে এবং বালুর কণাও পৃষ্ঠকে খসখসে করে; ফলে ছাদের পিচ্ছিলতা কমে যায়।
উদ্দীপকে X=F ও Y=Mg; তাদের গঠিত যৌগ MgF₂-তে ইলেকট্রন স্থানান্তরের মাধ্যমে আয়নিক বন্ধন তৈরি হয়।
Mg-এর বিন্যাস 2,8,2 এবং F-এর 2,7; Mg দুটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে Mg²⁺ হয়, আর দুটি F একটি করে ইলেকট্রন নিয়ে 2F⁻ হয়।
উৎপন্ন Mg²⁺ ও 2F⁻ আয়নের বিপরীত আধানের তড়িৎস্থির আকর্ষণে MgF₂-এর আয়নিক কেলাস গঠিত হয়।
উদ্দীপকে Z=K ধাতু এক পরমাণুক প্রতীকে প্রকাশিত, কিন্তু X=F অধাতু স্থিতিশীল অষ্টক অর্জনে F₂ দ্বি-পরমাণুক অণু গঠন করে—দাবিটি সঠিক।
K-এর বহিঃস্থ বিন্যাস 4s¹; এটি একটি ইলেকট্রন ত্যাগে স্থিতিশীল K⁺ হতে চায় এবং ধাতব কেলাসে ডিলোকালাইজড ইলেকট্রনের মাধ্যমে যুক্ত থাকে, তাই পৃথক K₂ অণু গঠন করে না।
প্রতিটি F-এর বহিঃস্থ স্তরে সাতটি ইলেকট্রন; দুটি F একটি করে ইলেকট্রন ভাগ করে একটি যৌথ জোড় তৈরি করলে উভয়ের অষ্টক পূর্ণ হয় এবং F−F একক সমযোজী বন্ধন গঠিত হয়।
সংযুক্ত ডায়াগ্রামে F₂-এর একটি বন্ধন জোড় ও প্রতিটি F-এর তিনটি নিঃসঙ্গ জোড় দেখানো হয়েছে; তাই K এক পরমাণুকভাবে এবং F দ্বি-পরমাণুক অণু হিসেবে থাকে।
দৃশ্যপট-১: 80 g CaCO₃ উত্তপ্ত করে 42 g CaO পাওয়া গেল।
দৃশ্যপট-২: 500 mL 0.2 M FeSO₄ দ্রবণে পর্যাপ্ত NaOH(aq) যোগ করা হলো।
প্রতি লিটার দ্রবণে এক মোল দ্রব দ্রবীভূত থাকলে তাকে মোলার দ্রবণ বলে।
নির্দিষ্ট মোলারিটির দ্রবণে দ্রবের পরিমাণ ও মোট আয়তন নির্ভুলভাবে জানা থাকে বলে এটি পরিমাণগত বিশ্লেষণে প্রমাণ দ্রবণ হিসেবে ব্যবহৃত হয়।
দৃশ্যপট-১-এ CaCO₃-এর বিশুদ্ধতা 93.75%, যা অ্যানালার গ্রেডের প্রায় 99% বিশুদ্ধতার চেয়ে কম; তাই বিক্রিয়কটি অ্যানালার নয়।
CaCO₃ → CaO+CO₂ অনুযায়ী
100 g CaCO₃ থেকে CaO = 56 g
80 g বিশুদ্ধ CaCO₃ থেকে CaO = 44.8 g
বিশুদ্ধতা = (42÷44.8)×100
= 93.75%
অতএব ব্যবহৃত CaCO₃ অ্যানালার গ্রেড নয়।
দৃশ্যপট-২-এ 500 mL 0.2 M FeSO₄ থেকে সর্বোচ্চ 9.0 g Fe(OH)₂ অধঃক্ষেপ পাওয়া যায়; তাই 10 g পাওয়া সম্ভব নয়।
FeSO₄-এর মোল = 0.2×0.500
= 0.100 mol
FeSO₄+2NaOH → Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄ অনুযায়ী 0.100 mol FeSO₄ থেকে Fe(OH)₂ = 0.100 mol; Fe(OH)₂-এর মোলার ভর = 56+2×17 = 90 g mol⁻¹।
সর্বোচ্চ অধঃক্ষেপের ভর = 0.100×90 = 9.0 g, যা 10 g-এর কম; অতএব পর্যাপ্ত NaOH থাকলেও 10 g অধঃক্ষেপ সম্ভব নয়।
(i) N₂(g)+3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g); ΔH<0
(ii) HgCl₂+Hg → Hg₂Cl₂
রাসায়নিক সাম্যাবস্থায় সম্মুখমুখী ও পশ্চাৎমুখী উভয় বিক্রিয়া একই হারে চলতে থাকে।
ফলে বিক্রিয়ক ও উৎপাদের ঘনমাত্রা স্থির দেখা গেলেও অণু পর্যায়ে উভয় বিক্রিয়া অবিরত থাকে; তাই সাম্যাবস্থা গতিশীল।
(ii) HgCl₂+Hg → Hg₂Cl₂ বিক্রিয়ায় একই সঙ্গে Hg-এর জারণ ও বিজারণ ঘটে; তাই এটি জারণ-বিজারণ বিক্রিয়া।
HgCl₂-তে Hg-এর জারণ সংখ্যা +2 থেকে Hg₂Cl₂-তে +1 হয়; তাই HgCl₂-এর Hg বিজারিত হয়।
মৌলিক Hg-এর জারণ সংখ্যা 0 থেকে Hg₂Cl₂-তে +1 হয়; তাই Hg জারিত হয়—দুই পরিবর্তন যুগপৎ ঘটে।
(i) N₂+3H₂ ⇌ 2NH₃; ΔH<0 তাপোৎপাদী সাম্যে NH₃-এর সর্বোচ্চ ফলনের জন্য তুলনামূলক নিম্ন তাপমাত্রা, উচ্চ চাপ, বেশি বিক্রিয়ক ও উৎপাদ অপসারণ প্রয়োজন।
তাপ উৎপাদের পাশে থাকায় তাপমাত্রা কমালে সাম্য ডান দিকে সরে NH₃ বাড়ায়; তবে শিল্পে গ্রহণযোগ্য বিক্রিয়ার হারের জন্য প্রায় 450°C মধ্যম তাপমাত্রা ও Fe প্রভাবক ব্যবহৃত হয়।
বাম পাশে 4 মোল ও ডান পাশে 2 মোল গ্যাস; চাপ বাড়ালে সাম্য কম মোলের ডান দিকে সরে, তাই উচ্চ চাপ NH₃ উৎপাদ বাড়ায়।
N₂ বা H₂-এর ঘনমাত্রা বাড়ানো এবং উৎপন্ন NH₃ শীতল করে অপসারণ করলে সাম্য বারবার ডান দিকে সরে; প্রভাবক শুধু সাম্য দ্রুত প্রতিষ্ঠা করে, সাম্যফলন বদলায় না।
A=CₙH₂ₙ, যেখানে n=2
A+H₂O → B
শর্ত: উচ্চ তাপ ও চাপ, H₃PO₄ প্রভাবক
[A ও B প্রতীকী অর্থে ব্যবহৃত]
C₄H₁₀ অ্যালকেন শ্রেণির যৌগ এবং এর কার্বন পরমাণুগুলো সরল বা শাখাযুক্ত উন্মুক্ত শিকল গঠন করে।
এর কাঠামোয় কোনো কার্বন বলয় নেই; যেমন n-বিউটেন CH₃−CH₂−CH₂−CH₃, তাই C₄H₁₀ একটি মুক্ত শিকল যৌগ।
উদ্দীপকে n=2 বলে A=C₂H₄ বা ইথিন; ব্রোমিন দ্রবণের বর্ণ অপসারণ দিয়ে এর অসম্পৃক্ততা প্রমাণ করা যায়।
ইথিনে লালচে-বাদামি ব্রোমিন দ্রবণ যোগ করলে
CH₂=CH₂+Br₂ → CH₂Br−CH₂Br
C=C দ্বিবন্ধনে Br₂ সংযোজিত হয়ে বর্ণহীন 1,2-ডাইব্রোমোইথেন তৈরি করে; তাই ব্রোমিনের বর্ণ বিলুপ্ত হওয়া A-এর অসম্পৃক্ততার প্রমাণ।
A-এর পানি সংযোজনে B=C₂H₅OH বা ইথানল; B-কে জৈব জারণে ইথানয়িক এসিডে রূপান্তর করে ভিনেগার নামের খাদ্য সংরক্ষক প্রস্তুত করা যায়।
25–35°C তাপমাত্রায় অ্যাসিটোব্যাকটার ব্যাকটেরিয়ার উপস্থিতিতে ইথানলের মধ্যে O₂ প্রবাহিত করা হয়।
CH₃CH₂OH+O₂ → CH₃COOH+H₂O; ব্যাকটেরিয়ার নিঃসৃত এনজাইম ইথানলের জারণে সহায়তা করে।
উৎপন্ন ইথানয়িক এসিডের 4%–10% জলীয় দ্রবণ ভিনেগার; এটি জীবাণুর বৃদ্ধি রোধ করে আচার ও সস দীর্ঘদিন সংরক্ষণে ব্যবহৃত হয়।
এই প্রশ্নের কোনো উত্তর পাওয়া যায়নি।
এই প্রশ্নের কোনো উত্তর পাওয়া যায়নি।
এই প্রশ্নের কোনো উত্তর পাওয়া যায়নি।
এই প্রশ্নের কোনো উত্তর পাওয়া যায়নি।
এই প্রশ্নের কোনো উত্তর পাওয়া যায়নি।
এই প্রশ্নের কোনো উত্তর পাওয়া যায়নি।
এই প্রশ্নের কোনো উত্তর পাওয়া যায়নি।